몇 가지 일반적인 배터리 기술의 특성 분석
NiCd 및 금속 하이드라이드 배터리
니켈 산화물 또는 니켈 수산화물은 양극, 수산화 칼륨 또는 수산화 나트륨은 전해질이며, 카드뮴 또는 금속 수화물은 음극이다. 금속 수화물 배터리는 수소 흡수 합금 및 수소 방출 반응의 전기 화학 적 가역성으로부터 1980 년대 후반에 개발되었습니다. 그것은 작은 이차 배터리의 선도적 인 제품입니다.
리튬 이온 배터리
리튬 금속 리튬 또는 리튬 화합물은 배터리의 활성 재료로서 리튬 이온 배터리라고하며, 이는 1차 리튬 이온 배터리 및 이차 리튬 이온 배터리로 나뉩니다.
탄소 데이터의 리튬 이온 연동 및 탈연화를 가능하게 하는 배터리는 순수 리튬을 음극으로 대체할 수 있고, 리튬 화합물은 양극으로, 혼합 전해질을 전해질로 대체할 수 있다.
리튬 이온 배터리의 양극의 데이터는 일반적으로 리튬의 활성 화합물로 구성되며, 음극은 특별한 분자 구조를 갖는 탄소이다. 양수 데이터의 일반적인 중요한 구성 요소는 LiCoO2입니다. 충전시, 배터리의 북극과 남극의 잠재력은 리튬 이온을 방출하기 위해 양극내 화합물을 강요하고, 음극 분자는 층구조에서 탄소로 상호 교차한다. 방전 하는 동안, 리튬 이온 층 탄소에서 분리 하 고 양전하 화합물과 재결합. 리튬 이온의 움직임은 전류를 생성합니다.
화학 반응의 원리는 매우 간단하지만, 실제 산업 생산에서, 고려해야 할 많은 실용적인 문제가 있다: 양극의 데이터는 반복 충전 활동을 준수하기 위해 첨가제해야하며, 음극의 데이터는 분자 구조 설계 수준에서 더 많은 리튬 이온을 포함해야한다; 양극과 음극 사이에 채워진 전해질은 안정성 외에도 배터리의 저항을 감소시키는 우수한 전기 전도도를 갖는다.
리튬 이온 배터리는 리콜 효과가 거의 없지만, 주로 긍정적이고 부정적인 데이터 자체의 변화로 인해 반복 충전 후에도 용량이 계속 떨어집니다. 분자 수준에서, 양극 및 음극에 리튬 이온의 공동 구조는 점차적으로 붕괴및 플러그. 화학적 관점에서, 양극과 음극의 데이터 활성 패시션이며, 이차 반응은 다른 화합물을 안정화시키는 것으로 보인다. 또한 양극 데이터의 점진적 제거와 같은 물리적 조건이 있어 궁극적으로 배터리의 리튬 이온 수를 줄여 충전 및 방전 중에 자유롭게 이동할 수 있습니다.
과충전 및 방전은 리튬 이온 배터리의 전극에 영구적인 손상을 줄 수 있습니다. 분자 수준에서 양극 탄소 배출이 리튬 이온의 과도한 방출로 이어질 것이며 층 구조가 감소할 것이라는 것을 직관적으로 이해할 수 있습니다. 과충전은 음극 탄소의 구조에 리튬 이온이 굳어지고, 리튬 이온의 일부가 더 이상 방출될 수 없게 됩니다. 리튬 이온 배터리에는 일반적으로 충전 및 방전 제어 회로가 장착되어 있는 이유입니다.
연료전지
연료(예: 수소 또는 수소 함유 연료)와 산화제(예: 공기 중의 순수 산소 또는 산소)를 사용하여 전기를 직접 연결하는 장치입니다. 그것은 40 % 이상의 고효율, 전기 화학 반응 전환율의 특성을 가지고 있으며 오염이 없습니다.
-
