이차 전지의 종류와 분류
니켈-카드뮴 배터리(Ni-Cd)
전압: 1.2V
서비스 수명: 500회
방전 온도는 -20도 ~ 60도입니다.
충전 온도: 0도 ~ 45도
비고: 과충전에 대한 강한 저항.
Ni-MH 배터리(Ni-Mh)
전압: 1.2V
서비스 수명: 1000배
방전 온도는 -10도 ~ 45도입니다.
충전 온도: 10도 ~ 45도
참고: 현재 최대 용량은 약 2100mAh입니다.
리튬 이온 배터리(Li-lon)
전압: 3.6V
서비스 수명: 500회
방전 온도는 -20도 ~ 60도입니다.
충전 온도: 0도 ~ 45도
비고: 무게는 Ni-MH 배터리보다 30%-40% 가볍고 용량은 Ni-MH 배터리보다 60% 이상 높습니다. 그러나 과충전에 저항하지 않습니다. 과충전으로 인해 온도가 너무 높아져 구조가 파괴되면=& gt; 폭발.
리튬 폴리머 배터리(Li-polymer)
전압: 3.7V
서비스 수명: 500회
방전 온도는 -20도 ~ 60도입니다.
충전 온도: 0도 ~ 45도
비고: 개선된 유형의 리튬 배터리는 배터리 액체를 사용하지 않고 대신 다양한 모양으로 만들 수 있고 리튬 배터리보다 더 안정적인 폴리머 전해질을 사용합니다.
납축전지(밀봉)
전압: 2V
서비스 수명: 200~300배
토출 온도: 0도 ~ 45도
충전 온도: 0도 ~ 45도
비고 : 일반 자동차용 배터리(6개의 2V 시리즈를 연결하여 12V 형태)로 물을 넣지 않은 배터리의 수명은 최대 10년이지만 부피와 최대 용량이 가장 큽니다.
배터리 충전 용어 설명
충전율(C-rate)
C는 용량의 첫 글자로, 배터리를 충방전할 때의 전류의 크기를 나타내는 데 사용됩니다.
예: 충전식 배터리의 정격 용량이 1100mAh인 경우 1100mAh(1C)의 방전 시간이 1시간 동안 지속될 수 있음을 의미합니다. 예를 들어, 200mA(0.2C)의 방전 시간은 다음과 같습니다.
이 비교에 따라 5시간 동안 충전도 계산할 수 있습니다.
차단 방전 전압
배터리가 방전되면 전압은 배터리가 더 이상 방전하기에 적합하지 않은 최저 작동 전압 값으로 떨어집니다.
다른 배터리 유형과 다른 방전 조건에 따라 배터리의 용량과 수명에 대한 요구 사항도 다르므로 배터리 방전의 지정된 단자 전압도 다릅니다.
개방 회로 전압(OCV)
배터리가 방전되지 않을 때 배터리의 두 극 사이의 전위차를 개방 회로 전압이라고 합니다.
전지의 개방전압은 전지&의 양극, 음극, 전해액의 재질에 따라 달라진다. 배터리'의 양극과 음극의 재료가 정확히 동일하면 배터리의 크기와 기하학적 구조가 어떻게 변화하는지에 관계없이 개방 회로 전압이 동일합니다.
방전 깊이 DOD
배터리를 사용하는 과정에서 배터리&의 정격 용량 비율을 방전 심도라고 합니다.
방전 심도는 이차 전지의 충전 수명과 깊은 관련이 있습니다. 이차 전지의 방전 깊이가 깊을수록 충전 수명이 짧아집니다. 따라서 사용 중에는 가능한 한 깊은 방전을 피해야 합니다.
과방전
배터리가 방전 과정에서 배터리 방전 종료 전압을 초과하면 배터리가 계속 방전될 때 배터리 내부 압력이 증가할 수 있으며 양극 및 음극 활물질의 가역성이 손상되고 배터리 용량이 크게 감소합니다. 줄인.
과충전
배터리가 충전 중일 때 만충전 상태에 도달한 후에도 계속 충전하면 배터리 내부 압력 상승, 배터리 변형, 야간 누출 등의 원인이 될 수 있으며 배터리 성능도 크게 저하됩니다. 감소 및 손상.
에너지 밀도
배터리의 평균 단위 부피 또는 질량에 의해 방출되는 전기 에너지.
일반적으로 같은 부피에서 리튬 이온 배터리의 에너지 밀도는 니켈 카드뮴 배터리의 2.5배, 니켈 수소 배터리의 1.8배입니다. 따라서 배터리 용량이 같을 때 리튬 이온 배터리는 니켈 카드뮴 및 니켈 수소 배터리보다 우수합니다. 더 작은 크기와 더 가벼운 무게.
자가 방전
배터리의 사용 여부에 관계없이 여러 가지 이유로 인해 전원이 손실되는 현상이 발생합니다.
한 달로 계산하면 리튬 이온 배터리의 자체 방전은 약 1%-2%이고 니켈 수소 배터리의 자체 방전은 약 3%-5%입니다.
주기 수명
충전식 배터리를 반복적으로 충방전하면 배터리 용량이 초기 용량의 60~80%로 점차 감소합니다.
기억 효과
배터리의 충방전 과정에서 배터리 플레이트에 많은 작은 기포가 생성됩니다. 시간이 지남에 따라 이러한 기포는 배터리 플레이트의 면적을 줄이고 배터리 용량에 간접적으로 영향을 미칩니다.
충전식 배터리 충전 및 방전에 대한 기본 요구 사항
새로 구입한 충전식 배터리를 8-12시간 동안 충전해야 합니까?
어떤 배터리든 자기방전의 특성이 있기 때문에 새 충전지가 손에 들어왔을 때 일정 시간 동안 충전식 배터리가 자가 방전되었을 수 있습니다. 이는 이차 전지 내부의 화학 원료가 일정 기간 사용되지 않았기 때문이며,&'패시베이션&' 상태가 나타나고 충분한 전압을 제공하기 위해 화학 반응을 완전히 발휘할 수 없습니다. 이 경우 충전식 배터리를 처음 사용할 때 충전식 배터리를 완전히 충전하여 전압을 원래 수준으로 복원하십시오. 실제로 충전식 배터리를 장기간 사용하지 않으면 이"패시베이션" 현상도 나타나 상황은 더욱 심각해질 것입니다. 충전식 배터리를 3회 충전 및 방전하면 충전식 배터리가 활성화되는 데 도움이 됩니다. 충전식 배터리(니켈-카드뮴 배터리)의 화학 물질이 그 효과를 충분히 발휘하도록 하십시오. 가끔 새로 구입한 충전식 배터리를 충전기에 넣으면 완전히 충전되기 전에 충전기가 충전을 중지합니다. 이러한 문제가 발생하면 충전기에서 충전식 배터리를 제거한 다음 충전기에 넣어 충전을 계속하면 됩니다. 이것은 새 충전식 배터리의 정상적인 현상이며 불량 충전식 배터리(Ni-MH, Li-ion 배터리)를 구입한 것이 아닙니다. 일반적으로 충전 시간은 너무 길 수 없으며 최대 12시간이면 충분합니다. 과충전되면 충전식 배터리가 손상될 수 있습니다.
충전 시간은 어떻게 계산하나요?
충전 시간(시간)=충전식 배터리 용량(mAh) / 충전 전류(mA) * 1.5 계수
1600mAh 충전식 배터리를 사용하고 충전기가 400mA의 전류를 사용하여 충전하는 경우 충전 시간은 600/400*1.5=6시간입니다(참고: 이 방법은 새로 구입했거나 장기간 사용하지 않은 충전식 배터리에는 적용되지 않음)
Ni-MH 충전식 배터리와 Li-ion 충전식 배터리는 실제로 메모리 효과가 있습니다. 실제로 사용할 때 방전해야 합니까?
사실 상부 Ni-MH 충전지와 리튬이온 충전지의 메모리 효과는 매우 미미하여 우리가 주목할만한 가치가 없습니다.
(이를 볼 때 Ni-MH 충전식 배터리 및 리튬 이온 충전식 배터리, 특히 리튬 이온 충전식 배터리를 방전하기 위해 충전기의 방전 기능을 사용하지 마십시오. 고유한 물질적 요인으로 인해 배터리 자체는 충전기의 강제방전을 견디지 못하며, 리튬이온 이차전지의 방전을 고집하면 결국 배터리가 파손됩니다.) 또한, 방전이 필요한 니켈-카드뮴 이차전지를 사용하는 경우에는 배터리를 자주 사용하는지 여부에 관계없이 가장 많이 사용하는 것이 좋습니다. 니켈 카드뮴 충전식 배터리는 2~3개월마다 충전 및 방전하는 것이 좋습니다. 충전식 배터리가 최소화됩니다.
배터리 모델 지식은 일반적으로 1, 2, 3, 5, 7로 구분되며 그 중 5번과 7번이 특히 일반적으로 사용됩니다. 소위 AA 배터리가 5번 배터리이고 AAA 배터리가 7번 배터리입니다! AA 및 AAA는 모두 지침 배터리 모델입니다. 과학 기술의 발달로 건전지는 대가족으로 발전했으며 현재까지 약 100 종류가 있습니다. 일반적인 것은 일반 아연-망간 건전지, 알카라인 아연-망간 건전지, 마그네슘-망간 건전지, 아연-공기 전지, 아연-산화수은 전지, 아연-산화은 전지, 리튬-망간 전지 등입니다.
가장 많이 사용되는 아연-망간 건전지의 경우 페이스트형 아연-망간 건전지, 판지형 아연-망간 건전지, 박막 아연-망간 건전지, 염화아연-아연- 망간 건전지, 알카라인 아연-망간 건전지, 4극 병렬 아연-망간 건전지, 적층 아연-망간 건전지 등;
아연-망간 건전지는 일상 생활에서 일반적으로 사용됩니다.
음극재: MnO2, 흑연 막대
양극 재료: 아연 플레이크
전해질: NH4Cl, ZnCl2 및 전분 페이스트
배터리 기호는 다음과 같이 표현할 수 있습니다.
(-) Zn|ZnCl2, NH4Cl(페이스트) ‖MnO2|C(흑연) (+)
음극: Zn=Zn2＋＋2e
양극: 2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O
총 반응: Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
아연-망간 건전지의 기전력은 1.5V입니다. 생성된 NH3 가스는 흑연에 흡착되어 기전력이 급격히 떨어집니다. NH4Cl 대신에 고전도성 페이스트 KOH를 사용하고 양극재를 강철 실린더로 바꾸면 MnO2층이 강철 실린더에 가까워 알카라인 아연-망간 건전지를 형성한다. 배터리 반응으로 인해 가스가 발생하지 않으며 내부 저항이 낮고 기전력이 1.5V입니다. 비교적 안정적인.
건전지는 화학 전원 공급 장치의 1차 전지입니다. 일종의 일회용 배터리입니다. 이산화망간을 양극으로, 아연 실린더를 음극으로 사용하여 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하여 외부 회로에 공급합니다. 화학 반응에서 아연은 망간보다 활성이 높기 때문에 아연은 전자를 잃고 산화되는 반면 망간은 전자를 받아 환원됩니다.
